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绝地求生刺激战场怎么玩昼夜模式:海水“曬鹽”教學案例

绝地求生 www.dlsry.icu 第二節 海水“曬鹽”

【學習目標】

1.知道蒸發結晶是海水曬鹽的基本原理;學會用重結晶法提純混有泥沙的粗鹽;了解食鹽的用途和工業上精制食鹽的方法。

2.理解“飽和溶液”、“溶解度”、“結晶”等概念;學會繪制并使用溶解度曲線圖;知道結晶有蒸發結晶和降溫結晶兩種途徑。

3.學習用數形結合的方法處理實驗數據;進一步提高在實驗探究中控制實驗變量的能力。

【預習導學】

一、 海水“曬鹽”的過程

1.在一定溫度下,不能再繼續 ,就是該溶質的飽和溶液。

2.目前,從海水中提取食鹽的方法主要是 (也稱 )。鹽田通常分為 和 兩部分。先將海水引入 ,經日曬蒸發水分到一定程度時,再導入 ,繼續日曬海水成為食鹽的 ,再曬就會逐漸析出食鹽。這樣得到的晶體就是我們常見的“ ”,剩余的液體稱為 (也稱“苦鹵”)??紗又刑崛《嘀只ぴ?。

3.在一定條件下,固體物質從它的飽和溶液中以 的形式析出的過程叫做結晶。如海水曬鹽。屬于 結晶。

【實驗探究一】飽和溶液的配制與蒸發結晶(見課本10頁,探究并回答有關的問題)

【多識一點】在一些炎熱干燥的地區,由于長期的水分蒸發,往往會形成一些

、 、 等。我國勞動人民在古代就會從鹽井、鹽池、鹽湖中汲取 ,蒸發濃縮,制備粗鹽。

二、固體物質在水中的溶解度

1.實驗條件的控制:在實驗過程中,控制實驗條件是確保實驗結果科學、準確的關鍵。如果有許多因素會同時影響某一實驗結果,當我們要研究其中的一種因素時,就要控制其它因素保持不變,以測定此種因素對實驗結果的影響。

2.化學上通常用 來表示某物質在某種溶劑中的溶解限量。

3.通常所說的溶解度是指在一定溫度下,某固體物質在 (通常為水)里達到 時所能溶解的質量。

4.一般將20℃時溶解度大于 的物質稱為易容物質,溶解度在 的物質稱為可溶物質,溶解度在 的物質稱為微溶物質,溶解度 的物質稱為難溶物質。

【實驗探究二】哪些因素影響固體物質在水中的溶解限量(見課本12頁,填寫并回答有關問題)

【活動天地】認識溶解度(見課本13頁)

想一想溶解度曲線所表示的含義?

【多識一點】降溫結晶

閱讀并理解課本15頁,并觀察氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線,由此說明,為什么可用蒸發結晶的方法從海水中“曬鹽”,而不用降溫結晶的方法?要從飽和的硝酸鉀溶液中得到固體硝酸鉀用降溫結晶,而不用蒸發溶劑的方法?

三、粗鹽的提純

1.工業上凈化食鹽時,先將粗鹽 ,過濾除去 ,再加入 、

、 等物質,使 SO42- 、Ca2+、Mg2+ 等可溶性雜質轉化為沉淀,過濾除去,最后用

將溶液的pH調節至7,濃縮即得精鹽。

2.食鹽是人體進行正常新陳代謝的必需品,被廣泛用作 和 。

食鹽是制造 、 、 、 的基本原料,被廣泛用于制造化學肥料、塑料、合成橡膠、燃料等。

【實驗探究】(見課本16頁,思考并回答有關問題)

【能力與提高】

(2008年江西省)右圖為氯化鈉、碳酸鈉(俗稱純堿)在水中的溶解度曲線。

(1)當溫度為10℃時,碳酸鈉的溶解度為 ;

(2)當溫度 時,氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度;

(3)生活在鹽湖附近的人們習慣“夏天曬鹽,冬天撈堿”。請你解釋原因:“夏天曬鹽” ;

“冬天撈堿” 。

化學素養評價 6-2

( )1. 右圖是KNO3 和NaCl 的溶解度曲線。下列說法中正確的是

A.NaCl 的溶解度不受溫度的影響

B.t10C時,100g KNO3 飽和溶液中含有20g KNO3

C.t20C時,KNO3的飽和溶液和NaCl 的飽和溶液中溶質的質量分數不一定相等

D.溫度高于t20C時, KNO3的溶解度大于NaCl 的溶解度

( )2. (2008年安徽省)已知KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大。下圖各圖是某KNO3飽和溶液的濃度隨溫度升高而變化的圖像(不考慮溶劑的質量變化),其中正確的是

( )3. (2008年蘇州市)下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線圖。現有10℃含l00 g水的澄清氫氧化鈣飽和溶液。若把該溶液用水浴加熱到60℃(水的蒸發忽略不汁).下列說法錯誤的是

A.溶液變渾濁 B.溶液變為不飽和 C.溶液仍飽和 D.溶質質量分數變小

( )4.如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線,將甲、乙、丙三種物質t2℃時的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液的溶質質量分數關系正確的是

A.甲>乙>丙 B.甲=乙=丙

C.甲=乙>丙 D.丙>甲=乙

( )5.(2008·北京)某粗鹽樣品中含有可溶性的氯化鎂、氯化鈣雜質和不溶性的泥沙。常溫下,將140 g該粗鹽樣品溶解于水中,過濾得到不足3 g泥沙和1000 g溶液。取出500 g溶液進行測定,其中含有鎂元素1.2 g,鈣元素2 g,氯元素42.6 g。則原粗鹽中氯化鈉的質量分數約為

A. 83.6% B.86.3% C.88.1% D.91.6%

( )7.制汽水時,為了使二氧化碳的溶解度增大,可采用的方法是

A.降低、壓強 B.降壓、升溫 C.升高、溫度 D.增壓、降溫

6.(2008·湖北荊州)如圖是A物質的溶解度曲線。請認真觀察曲線圖后,回答問題。t ℃時,將n gA物質溶解在 m g水中恰好達到飽和狀態。請寫出100、s、m、n之間存在的比例關系式(要求寫三個):___、__、___。

8.溶解度曲線為我們定量描述物質的溶解性強弱提供了便利。請你根據右圖的溶解度曲線回答下列問題:

文本框: 溶解度/

(1) 20℃時,甲物質的溶解度_____ (填“大于”、“等于”或“小

于”)乙物質的溶解度。

(2) _______ ℃時,兩種物質的溶解度相等。

(3) 60℃時,將80 g 甲物質放入100 g水中,所得溶液的溶

質質量分數為 。

9.稀硫酸中的溶質是 ,100g稀硫酸與5.6g的鐵恰好完全反應,所得溶液中的溶質是 ,溶液的質量是 克。

10.(2008山東濰坊)某?;Щ疃∽椴樵淖柿戲⑾?,粗鹽中除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質,他們要除去雜質得到精鹽,設計了下列實驗方案(序號①~⑧表示實驗操作,用于沉淀的試劑稍過量):

根據上述方案,回答下列問題:

(1)操作①中玻璃棒的作用是 。(2)第⑤步操作的名稱是 。

(3)“蒸發結晶”用到的器材有:鐵架臺(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網、火柴、玻璃棒、 、 。

(4)實驗中加入“Na2CO3溶液”的目的是 。

(5)利用提供的沉淀試劑,再寫出一種添加試劑的操作

順序(填序號): 。

11.在某一恒定溫度Wg氯化鈉溶液蒸發掉10g水或加入3.6g氯化鈉均可使之成為飽和溶液,求該溫度時氯化鈉的溶解度。

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